НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Занимательные опыты по химии - (реферат)
Занимательные опыты по химии - (реферат)
Дата добавления: март 2006г.
Элементы занимательности во внеклассной работе.
Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том, что ее преподавание может включать красивые эксперименты. Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе. Приводим описание экспериментальных опытов по химии, которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах. Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как Тема4 "Вода. Растворы. Основания ", Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений"; Тема7 "Химическая связь". Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т. е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.
Опыт I. Химическая радуга. Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет); раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет); сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет). FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl 2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Pb(NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3 NiSO4 + 2NaOH ® Ni(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2Na2SO4 CuSO4 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 CoCl2 + 2KCNS ® Co(CNS)2 + 2KCl Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Опыт II. Фейерверк в жидкости. Описание.
В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний–серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать–вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта: 2KMnO4 + H2SO4 ® Mn2O7 + K2SO4 + H2O. Mn2O7 –зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.
Примечание.
Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.
Опыт III. Красные призмы. Описание.
10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции: K2Cr2O7 + 2HCl ® 2KCrO3Cl + H2O.
Примечание.
После изучения темы7 “Химическая связь” (в частности подтемы “Кристаллические решетки”), этот опыт будет очень полезен.
Опыт IV. Горящий снег. Описание.
В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно нај высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку– появится пламя, “снег горит”. Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.
CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2. 2C2H2 + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O + Q. Примечание.
Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг. химия).
Опыт V. Буран в стакане. Описание.
В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями.
Примечание.
Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи.
Литература:
Журнал “Химия и жизнь XXI век” №9 1999г. (раздел “Школьный клуб”); Журнал “Химия в школе” №6 ноябрь-декабрь 1976г.
Тема: Занимательные опыты по химии Раздел: ХИМИЯ (25) Назначение: РЕФЕРАТ Формат: Word 2k Автор: М. М. Чёхн Использование: Сдавался один раз в качестве реферата по внеклассной работе по предмету Методика Преподавания Химии; оценка-5.
|