 |
НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Шпора: Определение теплоты растворения соли
Шпора: Определение теплоты растворения соли
Калининградский Государственный Технический Университет
Кафедра физической и коллоидной химии
Отчет о Лабораторной работе
Тема: Определение теплоты растворения соли
Выполнил:
Проверил:
Студент
Слежкин
В. А.
Гр 03 – ЗЗТ
Пдотникова Ю. В.
Калининград – 2005
Задание по работе:
1) Определить тепловую постоянную калориметра;
2) Определить удельную и интегральную теплоту растворения соли ( вариант
по указанию преподавателя )
3) Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения.
Расчет теплового эффекта процессов, протекающих в калориметре, необходимо знать
тепловую постоянную: - К – количество тепла, необходимое для нагревания всех
частей калориметра на 10 С или, сумму всех частей теплоемкости
калориметра, участвующие в теплообмене:
К = E mi * Сi ( 1 )
Где: mi – масса отдельных частей калориметра ( сосуда, мешалки )
Сi – их удельные теплоемкости;
Выражение ( 1 ) – для расчета постоянного калориметра – К –
Более точный расчет – К – можно, определив изменение t0 в калориметре
в результате растворения определенной навески соли с известной теплотой
растворения:
 Где: Н – известная теплота растворимости соли. КДж / моль
М – молекулярная масса соли
д – навеска соли
 t – изменение t0 в калориметре при термохимическом процессе
По уравнению ( 2 ) вычислить тепловую постоянную калориметра – К - .
Интегральная теплота растворения нитрата Калия КNO3 ;
 Н интегр = 35,02 кДж/моль
2 ) Вычисляем тепловой эффект растворения соли:
  Н = К * t ( кДж )
 3 ) Вычисляем удельную теплоту
растворения Н уд соотв. теплоте растворимости 1 гр. cоли:
Н уд =
4 ) Вычисляем интегральную ( молярную ) теплоту растворения
Н = Н уд М ( кДж / моль )
Найти в справочнике значение интегральной теплоты растворения исследуемой
соли и вычислить абсолютную и относительную погрешность определения.
Допустимая погрешность при калориметрическом определении в данных условиях
составляет 6 – 8 % ( NHCl – хлорид аммония ).
| Время от начальной мин. | Температура 0 C 
для КNO3 для NH4 Cl | | 0 | 2,29 3,55 | | 1 | 2,30 3,56 | | 2 | 2,31 3,57 | | 3 | 2,32 3,58 | | 4 | 2,33 3,59 | | 5 | 2,34 3,60 | | 6 | 2,35 3,61 | | 7 | 1,42 2,80 | | 8 | 1,32 2,73 | | 9 | 1,31 2,72 | | 10 | 1,30 2,71 | | 11 | 1,30 2,74 | | 12 | 1,33 2,76 | | 13 | 1,35 2,77 | | 14 | 1,37 2,79 | | 15 | 1,40 2,81 | | 16 | 1,42 2,82 | | 17 | 1,45 |
На основании экспериментальных данных вычертить на миллиметровой бумаге график
изменение t 0 от времени в ходе калориметрические опыты.
4) Интегральная (молярная ) теплота растворения:
| |
|
|
