 |
НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Реферат: Теория Бутлерова
Реферат: Теория Бутлерова
I. Строение молекулы метана.
Молекулярная формула метана CH4.
Так как атом углерода имеет большую электроотрицательность (2,5), чем водород
(2,1), то в молекуле метана происходит незначительное смещение общих
электронных пар в сторону атома углерода.
Однако такая формула не отражает пространственного строения молекулы. Чтобы
это показать, необходимо вспомнить о формулах электронных облаков и
размещении электронов по энергетическим уровням и подуровням. Например,
строение атома углерода изображают следующей схемой:
| | | | 2P | | | | ) ) | | 2S | ↑ | ↑ | | | | С +6 2 4 | S | ↑↓ | | | | | | ) ) | ↑↓ | | | | | 1S2 2S2 2P2 |
Так как на втором энергетическом уровне р-подуровне имеется свободная орбиталь,
то на нее может перейти один из 2S2 – электронов:
| ) ) | | | | | | | | С +6 2 4 | | | ↓ | ↓ | ↓ | | | ) ) | | ↓ | | | | | | S Sp | ↑↓ | | | | | |
В результате все четыре наружных электрона второго энергетического уровня в
атоме углерода окажутся неспаренными, и атом углерода в возбужденном
состоянии становится четырехвалентным.
Чтобы понять, как происходит образование химических связей в молекуле метана
перекрыванием электронных облаков и почему молекула метана имеет
тетраэдрическое строение, нужно знать то, что эти облака после гибридизации
распространяется в пространстве так, что их оси оказываются направленными к
вершинам тетраэдры. При образовании молекул метана вершины этих гибридных
облаков перекрываются с облаками электронов атомов водорода.
Так как в этом случае в гибридизации участвует один S-электрон и три
p-электрона, то такой ее вид называется SP3- гибридизацией.
Химическая формула и строение молекул этилена.
Молекулярная формула этилена C2H4.
Если между двумя взаимно связанными атомами углерода разместить четыре атома
водорода, то структурную формулу этилена следовало бы изобразить так:
H H
| |
H – C – C – H
| |
Однако свободных связей в молекуле не должно быть. Поэтому в структурной
формуле этилена изображают двойную связь:
H H
| |
H – C = C – H
Следовательно, в отличие от предельных углеводородов, в молекулах которых
между атомами углерода имеется ординарная связь, в молекулах углеводородов
ряда этилена между атомами углерода имеется одна двойная связь.
В молекуле этилена подвергаются гибридизации одно S- и два p – электронных
облака атомов углерода. Таким образом каждый атом углерода имеет по три
(всего шесть) гибридных электронных облака и по одному (всего два)
негибридному p – облаку. Два из гибридных электронных облаков атомов углерода
взаимно перекрываются и образуют между атомами углерода δ (сигма) –
связь. Остальные четыре гибридных электронных облака атомов углерода
перекрываются в той же плоскости с четыремя S – электронными облаками атомов
водорода и также образуют четыре δ – связи. Негибридные два p-облака
атомов углерода взаимно перекрываются в плоскости, которая расположена
перпендикулярно плоскости δ – связи, т.е. образуется одна П-связь.
Следовательно, в молекуле этилена между атомами имеется одна δ и одна П
– связь. В углеродных соединениях П – связь значительно слабее, чем δ –
связь. Под воздействием респектов П – связь легко разрывается.
Легко понять, что в молекулах предельных углеводов атомы углерода могут
свободно вращаться вокруг δ – связи. Если же между атомами углерода
существует не только δ – связь, но и П – связь, то такое вращение без
разрыва последней невозможно.
II.
1.Изомерия цепи атомов углерода в различных органических соединениях
Впервые с этим видом изомерии мы встретились при изучении предельных
углеводородов. Например, молекулярной формуле C5H12
соответствуют три вещества:
CH3 – CH2 - CH2 - CH2 - CH3
Пентан
| CH3 | | | | CH3 – CH – CH2 – CH3 | CH3 – C - CH3 | | | | | | CH3 | CH3 | | 2-метилбутан | 2,2 диметилпропан |
Этот вид изомерии встречается не только у предельных углеводородов, но и у
других классов органических соединений. Так, например, в зависимости от
строения углеродной цепи одной и той же молекулярной формуле С4Н
90Н соответствуют два спирта:
| CH3 | | 4 3 2 1 | 3 2| 1 | CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - ОH | CH3 - CH – CH2 - ОH | | 1-бутанол | 2-метил-1-пропанол |
Другой пример. Одной и той же молекулярной формуле C4H9O
2в зависимости от строения углеродной цепи соответствуют две
аминокислоты:
| O | CH3 O | | 4 3 2 1// | 3 2| 1// | CH3 – CH2 – CH – C | CH3 – C – C | | | | | \ | NH2 | NH2 OH | | 2-аминобутановая кислота | 2-амино-2-метил-пропановая кислота |
2. Изомерия положения двойной или тройной связи в молекуле
С этим видом изомерии мы встретились при изучении непредельных углеводородов.
Так, например, молекулярной формуле C4H6 в зависимости от
места расположения тройной связи соответствуют два вещества:
CH3 – CH2 – C ≡ CH CH3 – C ≡ С - CH3
1- бутин 2-бутин
Другой пример. Одной и той же молекулярной формуле С4Н60
2 в зависимости от места двойной связи соответствуют две непредельные
карбоновые кислоты:
| O | O | | // | // | CH2 = CH – CH2 - C | CH3 - CH = CH - C | | \ | \ | | ОН | ОН | | Винилуксусная кислота | Кротоновая кислота |
3. Изомерия положения функциональной группы или отдельных атомов в молекуле.
С этим видом изомерии мы ознакомились при изучении спиртов, аминокислот, а
также галогенопроизводных углеводородов. Рассмотрим несколько примеров.
Молекулярной формуле С3Н7ОН в зависимости от
положения гид роке ильной группы в молекуле соответствуют два вещества:
| CH3 - CH – CH3 | CH3 - CH2 - CH2 - ОH | | | | ОH | | 1-пропанол | 2-пропанол |
Молекулярной формуле С3Н7О2N в зависимости
от положения аминогруппы —NH2 в молекуле соответствуют два
вещества:
| O | O | | 3 2 // | // | NH2 - CH2 – CH2 - C | CH3 - CH – C | | \ | \ | | ОН | ОН | | 3-аминопропановая кислота | 2-аминопропановая кислота |
Молекулярной формуле С3Н7Сl в зависимости от
положения атома хлора в молекуле тоже соответствуют два вещества:
CH3 – CH2 – CH2 - Cl CH3 – CНCl - CH3
1-хлорпропан 2-хлорпропан
4. Пространственная, или стереоизомерия. Этот вид изомерии встречается у
непредельных углеводородов, в составе которых имеются разные атомы или группы
атомов, способные занимать различные положения в пространстве. Например,
олеиновая кислота С17Н33СООН существует в двух изомерных
формах:
| Н Н | CH3 – (CH2)7 Н | | \ / | \ / | | С = С | С = С | | / \ | / \ | CH3 – (CH2)7 (CH2)7 - СООН | Н (CH2)7 - СООН | Цис-изомер | транс-изомер |
Этим же видом изометрии обусловлена стереорегулярность и стереонерегулярность
различных полимеров. Характерным примером регулярного строения является
дивиниловый каучук
| H H | | | | \ / | | | | C = C | | | | / \ | | | | -CH2 CH2- | | n |
А примером нерегулярного строения-бутадиеновый каучук
| H CH2- | | | | \ / | | | | C = C | | | | / \ | | | | -CH2 H | | n |
которые существенно отличаются по свойствам.
5. Изомерия, характерная для органических соединений, в молекулах которых
имеется бензольное кольцо.
Этот вид изомерии возможен при наличии двух заместителей в бензольном кольце. В
зависимости от расположения заместителей в бензольном кольце различают
орто-, мета- и пара-изомерию. Так, например, если в бензольном
кольце имеется два заместителя — радикал метил и гидроксильная группа, то такое
вещество называется крезолом. И в зависимости от расположения этих
групп в бензольном кольце существует три различных вещества:
C-CH3 HC C-OH HC CH CH | C-CH3 HC CH HC C-OH CH | C-CH3 HC CH HC CH C-OH | | о-крезол | м-крезол | n-крезол |
Следует учесть, что многие соединения, имеющие одну и ту же молекулярную
формулу, могут отличаться между собой различными видами изомерии, например:
CH3 O | O | | | // | // | CH3 – C – C | NH2 – CH2 – CН – C | | | \ | | \ | NH2 OH | CH3 OH | | 2-амино-2метилпропановая кислота | 3-амино-2-метилпропановая кислота |
CH3 – CH2 – CH – CООН | | | | NH2 | | 2-аминобутановая кислота |
Эти изомерные вещества отличаются одновременно изометрией углеродной цепи и
изометрией положения функциональной группы – NH2.
III. Например, из молекулы этанола натрий вытесняет только один атом
водорода. Следовательно, этот атом водорода более подвижен.
Отсюда можно вывести структурную формулу этанола:
H H
| |
H – C – C – H
| |
H H
Наоборот, зная структурную формулу этанола, можно предвидеть, что натрий
будет вытеснять только один атом водорода, который связан с атомом кислорода.
Изучая свойства глюкозы, мы убедились, что в ее молекуле пять групп – он и
одна альдегидная группа. Наоборот, зная структурную формулу глюкозы, можно
предвидеть, что глюкоза будет проявлять свойства альдегидов и спиртов.
IV. Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
гидроксильной группы и бензального ядра, которые взаимно влияют друг на
друга. Наличие гидроксильной группы предопределяет сходство фенола со
спиртами:
1. Сходство, сходное со свойствами спиртов:
2C6H5OH + 2 Na → 2C6H5ONa + H2 ↑
2. Свойство, отличающееся от свойств спиртов:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
3.
Реакция бромирования
4. Реакция нитрования
Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу обуславливает большую
подвижность ее водородного атома. Поэтому фенол, в отличие от спиртов,
реагирует со щелочами, т.е. обладает свойствами слабых кислот. Его иногда
называют карболовой кислотой. Это объясняется тем, что бензольное ядро
оттягивает к себе электроны кислородного атома гидроксильной группы. Чтобы
компенсировать это, атом кислорода сильнее притягивает к себе электронную
плотность от атома водорода. Вследствие этого кавалентная связь между атомами
кислорода и водорода становится более полярной, а атом водорода – более
подвижным. Гидроксильная группа в свою очередь придает атомам водорода
большую подвижность в положении 2, 4, 6. Это один из многих примеров,
подтверждающих тезис теории А.М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов в
молекулах.
Химические свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы - NH
2 и бензольного ядра. Анилин более слабое основание. Чтобы ответить на
этот вопрос, нужно вспомнить о взаимном влиянии атомов и атомных групп в
молекулах. Как и в молекулах фенола (об этом говорилось раньше) бензольное ядро
несколько оттягивает свободную электронную пару от атома азота аминогруппы.
Вследствие этого электронная плотность на атоме азота в молекуле анилина
уменьшается и он слабее притягивает к себе протоны, т.е. основные свойства
анилина ослабляются. Важнейшие свойства анилина:
1. Реагирует с кислотами с образованием солей:
C6H5 – NH2 + HCl → C6H5 NH3 Cl
2. Образовавшиеся соли реагируют со щелочами и снова выделяются анилин:
C6H5 – NH3 Cl+ NaOH → C6H5 NH2 + Na Cl + H2O
3. Энергично участвует в реакциях замещения, например реагирует с бромной
водой с образованием 2, 4, 6 – триброманилина:
Взаимное влияние атомов в молекулах галогенопроизводных углеводород.
Самое характерное химическое свойство предельных углеводородов – реакции
замещения. Примером такой реакции является взаимодействие предельных
углеводородов с галогенами. Аналогично с галогенами реагируют и другие
предельные углеводороды:
CH3-CH3+Cl2 → CH3-CH2-Cl+HCl
Галогенопроизводные углеводороды обладают некоторыми особенностями. Согласно
теории А.М. Бутлерова, это объясняется взаимным влиянием атомов и атомных
групп в химических соединениях. С точки зрения современных представлений об
электронных облаках и их взаимном перекрывании, с учетом
электроотрицательности химических элементов взаимное влияние атомов и атомных
групп, например в метилхиориде, объясняется так. У атомов хлора
электроотрицательность больше, чем у атомов углерода. Поэтому электронная
плотность связи смещена от атома углерода в сторону атома хлора. Вследствие
этого атом хлора приобретает частичный отрицательный заряд, а атом углерода –
частичный положительный заряд. Приобретаемые частичные заряды обозначаются
δ+ и δ- :
| H | H | | \ δ+ δ- | ↓ | | H- C → Cl или | H → C → Cl | | / | ↑ | | H | H |
Влияние атома хлора распространяется не только на атом углерода, но и на
атомы водорода. Из-за этого электронная плотность атомов водорода смещается в
сторону атома углерода и химические связи между атомами водорода и углерода
становится более полярными. В результате атомы водорода в молекуле
метилхлорида оказываются менее прочно связанными с атомом углерода и легче
замещаются на хлор, чем первый атом водорода в молекуле метана. Из-за
смещения электронных плотностей от атома водорода к атому углерода значение
положительного заряда последнего уменьшается. Поэтому ковалентная связь между
атомами углерода и хлора становится менее полярной и более прочной.
С точки зрения ионного механизма сущность правила В.В. Марковникова при
взаимодействии пропилена с бромоводородом объясняется следующим образом: в
молекуле пропилена в результате сдвига электронной плотности второй атом
углерода, который связан с метилрадикалом заряжен более положительно, чем
первый.
Значение электроотрицательности у атомов углерода больше, чем у атомов
водорода. Поэтому третий атом углерода метильной группы в результате сдвига
электронной плотности от трех атомов водорода приобретает относительно
больший отрицательный заряд, чем другие атомы углерода. Этот избыточный
отрицательный заряд в свою очередь смещает подвижные П-электронные облака от
второго к первому атому углерода. В результате такого сдвига первый атом
углерода приобретает больший отрицательный заряд, а второй становится более
положительным. В результате атом водорода (+) присоединяется к атому
углерода (-), а галоген (-) – к атому углерода (+).
Бензол очень стоек к окислению. В отличие от него ароматические углеводороды
с боковыми цепями окисляются относительно легко.
1. При действии энергичных окислителей (K Mn O4) на гомолоне бензола
окислению подвергаются только боковые цепи. Если, например, в пробирку налить
2-3 мл толуола, затем добавить к нему раствор перманганата калия и нагреть, то
можно заметить, что фиолетовая окраска раствора постепенно обесцвечивается. Это
происходит потому, что по действием перманганата калия метильная группа толуола
окисляется и превращается в группу
| O | | // | C6H5-CH3+3O → C6H5-C + H2O | | \ | | OH |
Известно, что метан и другие предельные углеводороды весьма устойчивы к
действию окислителей. Однако метильная группа в молекуле толуола окисляется
сравнительно легко. Это объясняется влиянием бензольного кольца. Из
приведенных примеров реакций замещения и окисления следует, что не только
метильная группа влияет на бензольное кольцо, но и бензольное кольцо влияет
на метильную группу, т.е. их влияние зависимо.
| |
|
|
