 |
НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Курсовая: Строение и свойства вещества
Курсовая: Строение и свойства вещества
Министерство путей сообщения
Российской Федерации
Дальневосточный Государственный Университет путей сообщения
КАФЕДРА
«Химия»
Курсовой проект
на тему:
«Строение и свойства вещества»
К.П. 1001. 1. 615
Выполнил: Глухих П.А.
Проверил: Рапопорт Т.В.
г. Хабаровск
1999
Цель занятия: изучить свойства веществ в твёрдом
состоянии, рассмотреть типы кристаллических решёток, сущность явления
проводимости.
1.1 Характеристика вещёства в твёрдом состоянии.
Твёрдые вещества характеризуются следующими показателями: расстояния между
частицами (атомами, молекулами) соизмеримы с их размерами, потенциальная
энергия частиц значительно превосходит кинетическую, частицы находятся в
тепловом колебательном движении.
Твёрдые вещества делятся на аморфные и кристаллические.
Таблица 1.1
Общая характеристика аморфных и кристаллических веществ
Аморфное состояние (стеклообразное) | Кристаллическое состояние | Ближний порядок расположения частиц Изотропность физических свойств Отсутствие конкретной точки плавления Термодинамическая нестабильность (большой запас внутренней энергии) Текучесть Примеры: органические полимеры – стекло, вар, янтарь и т.д. | Дальний порядок расположения частиц Анизотропность физических свойств Конкретная температура плавления и кристаллизации Термодинамическая устойчивость (малый запас внутренней энергии) Обладают элементами симметрии Примеры: углерод (алмаз, графит), твёрдые соли, металлы, сплавы. |
Геометрическая форма кристалла – это следствие его внутреннего строения,
которое характеризуется определённым расположением частиц в пространстве,
обуславливающим структуру и свойства данного кристалла (пространственная
кристаллическая решётка).
Основные параметры кристаллических решёток описаны в таблице 1.2
Таблица 1.2
Параметры кристаллической решётки (к.р.)
| Параметры | Определения | 1. Энергия кристаллической решётки, кДж/моль 2. Константа к.р. (d,[Ao]) 3.Координационное число | Энергия, которая выделяется при образовании 1моль кристалла из микрочастиц (атомов, молекул, ионов), находящихся в газообразном состоянии и удалённых друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие Наименьшее расстояние между центрами 2-х частиц в кристалле, соединённых химической связью Число частиц, окружающих в пространстве центральную частицу, связанных с ней химической связью |
В зависимости от вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решётки и
типа связи между ними, кристаллы бывают различных типов (см. табл. 1.3).
Таблица 1.3
Типы кристаллов и их свойства
| Тип кристалла (по типу хим. связи) | Вид частиц в узлах к.р. | Тип связи между частицами | Основные свойства кристаллов | Примеры веществ | | Молекулярные | Неполярные или полярные молекулы | Межмолекулярные силы; водородные связи | Низкая теплопроводность и электропроводимость, низкая химическая прочность и темп. плавл.; высокая летучесть | Твёрдые галогены, СН4, Н2, СО2(кр.), Н2О (кр), N2(кр.) | | Ковалентные (атомные) | Атомы одного или разных элементов | Ковалентные связи | Высокая температура плавл., твёрдость и механ. Прочность; широкий диапазон электропроводности: от изоляторов (алмаз) и полупроводников (Ge, Si) до электронных проводников (Sn) | Кристаллы простых и сложных веществ элементов 3-й и 4-й групп главных подгр. Салм, Si, Ge, Snc, SiC, AlN, BN и др. | | Ионные | Простые и сложн. ионы | Ионная св. – электростатическое взаимодействие | Промежуточное положение между молекулярными и ковалентными кристаллами; как правило, хор. растворимы в полярн. расторит.; диэлектрики | NaCl, CaF2, LiNO3, CaO и др. | | Металлические | Атомы и ионы металлов | Металлическая связь | Ковки, пластичны; высокие тепло- и электропроводимость непрозрачность, металич. блеск | Чистые металлы и сплавы |
1.2. Кристаллические проводники, полупроводники, изоляторы. Зонная теория
кристаллов.
Все известные кристаллические вещества по величине электропроводимости
подразделяются на три класса: проводники, диэлектрики (изоляторы),
полупроводники (таблица 1.4).
Таблица 1.4.
Деление кристаллических веществ по величине электропроводимости
 Класс кристаллич. Вещества
| Электропроводность | Общая характеристика | Примеры |      Проводники 1-го рода
Диэлектрики Полупроводники | | Вещества с металлической кристаллической решёткой, характеризующейся наличием “переносчиков тока” – свободно-перемещающихся электронов Вещества с атомной, молекулярной и реже ионной решёткой, обладающие большой энергией связи между частицами Вещества с атомной или реже ионной решёткой, обладающие более слабой энергией связи между частицами, чем изоляторы; с ростом температуры электропроводимость растет | Fe, Al, Ag, Cu и др. Салмаз, слюда, органич. Полимеры, оксиды и др. Si, Ge, B, серое олово и др. |
Различие в величине электропроводимости металлов, полупроводников и диэлектриков
объясняет зонная теория строения твёрдого тела, основные
положения которой сводятся к следующему. При образовании кристалла из одиночных
атомов происходит перекрытие атомных орбиталей (АО) близких энергий и
образование молекулярных орбиталей (МО), число которых равно общему числу
перекрывающихся АО.
С ростом числа взаимодействующих атомов в кристалле растет число разрешённых
молекулярных энергетических уровней, а энергетический порог между ними
уменьшается. Образуется непрерывная энергетическая зона, в которой переход
электронов с более низкого энергетического уровня на более высокий не требует
больших затрат энергии.
Заполнение электронами МО, составляющих непрерывную энергетическую зону,
происходит в порядке возрастания энергии, согласно принципу Паули. В
кристалле натрия при образовании N MO, только N/2 MO будут заняты
электронами, т.к. у атома Na на каждой валентной 3S АО находится по 1
электрону, а на каждой МО будет располагаться по 2е с противоположными
спинами.
Совокупность энергетических уровней, занятых валентными электронами, составляет
валентную зону.
Энергетические уровни, незаполненные электронами, составляют зону проводимости.
В кристаллах проводников валентная зона находится в непосредственной близости
от зоны проводимости и иногда перекрывается с ней. Е – энергетический барьер
близок к нулю. (см. рис.1)
Рис1. Расположение энергетических зон в кристаллах:
- зона проводимости; - валентная зона; ¯DЕ=запрещенная зона
Электроны валентной зоны при их незначительном возбуждении могут легко
перейти на свободные энергетические уровни зоны проводимости, что
обеспечивает высокую проводимость металлов.
У изоляторов зона проводимости отделена от валентной зоны большим энергетическим
барьером (>4эВ). Валентные электроны не могут попасть в зону проводимости
даже при передаче им значительного кол-ва энергии, т.к. электроны не могут
свободно перемещаться по всему объёму кристалла, проводимость в кристалле
отсутствует.
Ширина запрещённой зоны проводников невелика – от 0.1 до 4эВ. При низких
температурах они проявляют свойства изоляторов. С повышением температуры
энергия валентных электронов возрастает и становится достаточной для
преодоления запрещённой зоны. Происходит перенос электрических зарядов,
полупроводник становится проводником.
1.3. Собственная и примесная проводимость полупроводников. Дефекты реальных
кристаллов.
К типичным собственным полупроводникам относятся В, Si, Ge, Te,
Sn(серое) и др. на каждом энергетическом уровне валентной зоны у них находится
по 2 электрона (см. рис.2)
Рис2. Собственная проводимость
После получения кванта энергии связь между этой парой электронов нарушается и
один электрон покидает валентную зону, переходя зону проводимости. В
валентной зоне на его месте остаётся вакансия (+)-дырка. При наложении
внешнего электрического поля электроны, перешедшие в зону проводимости,
перемещаются к А(+), в валентной зоне электрон, находящийся рядом с дыркой
(+), занимает её место, появляется новая дырка и т.д. Таким образом, дрейф
электрона к А(+) эквивалентен дрейфу дырки к К(-).
Электропроводность, обусловленная одновременным участием в проводимости е и р,
называется собственной или электронно-дырочной
проводимостью (n – p) типа. Для каждого полупроводника собственная
проводимость наступит при разных величинах температур, которые тем выше, чем
больше величина запрещённой зоны полупроводника. В настоящее время известно 13
кристаллических модификаций простых веществ обладающих полупроводниковыми
свойствами. Они находятся в главных подгруппах 3 – 7 групп Периодической
системы элементов Д.И. Менделеева.
3-я группа – В; 6-я группа – S, Se, Te;
4-я группа – S, Si, Ge, Sn; 7-я группа – I.
5-я группа – P, As, Sb, Bi;
В кристаллах простых веществ этих элементов ковалентный или близкий к нему
характер химической связи. Ширина запрещённой зоны зависит от прочности
ковалентной связи и структурных особенностей кристаллических решёток
полупроводника.
К полупроводникам с узкой запрещённой зоной относятся Sn(серое), Р – чёрный,
Те. Заметный перенос электронов в зону проводимости наблюдается уже за счёт
лучистой энергии.
К полупроводникам с широкой запрещённой зоной относятся Bi, Si – для
осуществления проводимости требуется мощный тепловой импульс; для Салм. - g-
облучение.
Получить идеальный кристалл как естественным, так и искусственным путём
практически невозможно. Кристаллы, как правило, имеют дефекты в виде
структурных нарушений или примесей атомов других элементов. Дефекты
кристаллов приводят к усилению дырочной, электронной проводимости или
появлению дополнительной ионной проводимости.
Усиление примесной проводимости n-типа происходит, если в
кристалле Ge один из атомов замещен атомом Р, на внешнем энергетическом уровне
которого находится 5 валентных электронов, 4 из которых образуют ковалентные
связи с соседними атомами Ge, а один электрон находится на свободной орбитали у
атома фосфора. При передаче кристаллу Ge небольшой энергии (4,4 кДж/моль) этот
электрон легко отщепляется от примесного атома Р и проникает из валентной зоны
через запрещённую зону в зону проводимости, т.е. служит переносчиком тока. В
целом же кристалл Ge остаётся электронейтральным (рис.3). Примеси в кристаллах,
атомы которых способны отдавать электроны, усиливая электронную проводимость,
называются донорами. По отношению к Ge, Si – это р-элементы 5-й
группы, а также Аu и ряд других элементов.
а) б)
=Ge====Ge====Ge= =Ge====Ge====Ge=
=Ge====P=====Ge= =Ge====Al====Ge=
=Ge====Ge====Ge= =Ge====Ge====Ge=
Рис.3 Примесная проводимость: а) n-типа; б) р-типа
Усиление примесной проводимости р-типа происходит, если в
кристалле Ge или Si один из атомов замещён атомом Al, на внешнем энергетическом
уровне которого находится только 3 электрона, то при образовании 4-х
ковалентных связей с атомами Ge образуется дефицит одного электрона в каждом
узле кристаллической решётки, содержащей атом Аl (рис.3).
При передаче кристаллу небольшой энергии (до 5,5 кДж/моль), атом Al
захватывает электрон с соседней ковалентной связи, превращаясь в (-)
заряженный ион. На месте захваченного электрона образуется (+) дырка.
Если поместить кристалл в электрическое поле, (+) дырка становится носителем
заряда, а электрическая нейтральность атома сохраняется.
Примеси в кристаллах полупроводников, атомы которых способны усиливать в них
дырочную проводимость, называются акцепторами.
Для кристаллов Ge и Si – это атомы р-элементов 3-й группы, а также Zn, Fe и Mn.
Таким образом, варьируя природой и концентрациями примесей в полупроводниках,
можно получить заданную электрическую проводимость и тип проводимости. Широкое
применение полупроводников привело к созданию сложных полупроводниковых систем
на основе химических соединений, чаще всего, имеющих алмазоподобную
кристаллическую решётку: AlP, InSb, Cu2O, Al2O3, PbS, Bi
2S3, CdSe и др.
Дефекты в реальных кристаллах могут возникать не только в результате примесей
атомов других элементов, но и теплового движения частиц, формирующих
кристалл. При этом атомы, молекулы или ионы покидают свои места в узлах
кристаллической решётки и переходят или в междоузлия или на поверхность
кристалла, оставляя в решётке незаполненный узел – вакансию (см. рис 4).
а) о о о О б) о о о о
о о о о о о о
О
о о о о о о о
о о о о о о о о
Рис.4 усиление проводимости при наличии дефектов кристаллов:
а) выход частиц из узла решётки на поверхность кристалла;
б) выход частиц из узла решётки в междоузлие.
Точечные дефекты в ионных кристаллах существенно влияют на их проводимость.
Под действием электрического поля ближайший к вакансии ион переходит на её
место, в точке его прежнего местоположения создаётся новая вакансия,
занимаемая в свою очередь соседним ионом. Подобные “перескоки” ионов
реализуются с большой частотой, обеспечивая ионную проводимость кристалла.
1.5. Индивидуальное задание
1) Какие связи имеются в кристаллах, образованных элементами с порядковым
номером 40, 2, 82? Какие свойства характерны для этих кристаллов?
2) Чем отличается структура кристаллов As и Zn от структуры кристалла Zn3
As2? Какие свойства характерны для этих веществ в кристаллическом
состоянии?
3) Охарактеризовать полупроводниковые свойства кристалла Вт. Как
изменятся эти свойства, если кристалл содержит примеси: Zn; Sb.
Вопрос №1
Порядковый 2 40 82
номер
элемента
Находим в
Периодической Не Zr
Рb
Системе гелий цирконий
свинец
  Электронные
конфигурации
элементов: S
n=1 ¯ S-элемент, типичный неметалл,
 тронной орбитали 2 электрона не обладает химической активностью
– d-элемент, металл
  (на внешнем энергетическом уровне 2 электрона)
четыре валентных электрона ..
S p d
n=4 ¯ ¯¯¯
n=5 ¯ – в возбуждённом
состоянии
 82Pb
s p
n=6 ¯ — р-элемент, металл; на внешнем энергетическом уровне 4
электрона; два – неспаренных; в возбуждённом состоянии – четыре неспаренных
электрона.
В кристаллическом состоянии:
Не – ковалентных связей не образует, так как энергетический уровень полностью
заполнен спаренными электронами. При образовании химических связей в
кристалле Не атомы связаны друг с другом слабыми Ван-дер-Ваальсовыми силами
(силы межмолекулярного взаимодействия). Тип кристалла – молекулярный – с
низкой механической прочностью, низкой температурой плавления, способностью к
возгонке (низкая энергия связи), неэлектропроводен и нетеплопроводен
(изолятор).
Zr – в кристалле циркония небольшое число валентных электронов на внешнем
уровне обусловливает металлической связи. Металлическая кристаллическая
решётка циркония прочна, непрозрачна, образует металлический блеск, способна
деформироваться без разрушения, обусловливает тепло- и электропроводные
свойства, высокую твёрдость и температуру плавления.
Pb – четыре электрона на внешнем уровне при большом радиусе атома
обусловливает металлическую связь между атомами в кристалле. Металлическая
кристаллическая решётка свинца пластична, непрозрачна, тёмно-серого цвета
(металл), со средней (для металлов) температурой плавления, металл тепло- и
электропроводен.
Вопрос №2
As Zn Zn3As2
As – мышьяк с конфигурацией внешних электронов ns np:
s p
n=4 ¯
По “правилу октета” в кристалле у As координационное число 3 – каждый атом
образует 3 ковалентных связи от 3-х соседних атомов. Ковалентная
кристаллическая решётка отличается высокой температурой плавления, твёрдостью
и механической прочностью; полупроводниковые свойства.
Zn – металл, d-элемент с конфигурацией внешних электронов
 . Металлическая
кристаллическая решётка характеризуется ковкостью и пластичностью,
непрозрачностью, тепло- и электропроводимостью. Кристаллы синеватого цвета с
металлическим блеском.
Zn3As2 – кристалл ковалентного типа с DЭО связи Zn-As»0,2
При обычных условиях Zn3As2 изолятор, но при повышении температуры
появляются полупроводниковые свойства за счёт 2s электронов мышьяка,
преодолевших запрещённую зону и перемещённых в зону проводимости. Малая
полярность связи придаёт соединению Zn3As2 специфические для
ковалентных соединений свойства.
Вопрос №3
В(тв) примеси Zn(тв) и Sb(тв)
 Распределение электронов по энергетическим уровням атома бора:
5В ; n=2 ¯ s p
 в возбуждённом состоянии: n=2
- три неспаренных электрона – один неспаренный s-электрон переходит в
р-орбиталь, образуется тетрагональная кристаллическая структура с
полупроводниковыми свойствами типа . Ширина запрещённой зоны 1,58
эВ (»150кДж/моль).
Полупроводники проводят электрический ток тогда, когда часть электронов из
валентной зоны приобретают достаточную энергию, чтобы преодолеть запрещённую
зону и перейти в зону проводимости. У бора электрический ток переносится
электронами в зоне проводимости (феномен – с увеличением температуры
электропроводимость возрастает, т.к. растёт концентрация носителей тока). В
месте электронов, перешедших в зону проводимости, образовались вакансии
(дырки (+)), обеспечивающие дырочную проводимость в валентной зоне.
 Примесь Zn: s p
; n=4 ¯
В возбуждённом состоянии у цинка два неспаренных (s- np-) электрона. В узлах
кристаллической решётки полупроводника, где находятся атомы цинка,
наблюдается дефицит одного электрона при образовании ковалентных связей с
бором. При возбуждении кристалла атом цинка захватывает недостающий электрон
с соседней ковалентной связи, приобретая избыточный отрицательный заряд (–).
В месте захваченного электрона образуется вакансия (+) дырка, обеспечивающая
проводимость р-типа. Примесные атомы Zn являются акцепторами электронов.
 Примесь Sbт: s p d
; n=5 ¯
На внешнем энергетическом уровне находятся 5 электронов. Три из них образуют
ковалентные связи с атомами бора в кристалле; при возбуждении кристалла два
Sb-электрона могут перейти в зону проводимости, обеспечив электронную
проводимость n-типа. Атомы сурьмы являются донорами. Число электронов,
увеличивающих электронную проводимость, возрастают с увеличением температуры:
, где А – предэксионциальный множитель,
DЕ – ширина запрещённой зоны, k – постоянная Больцмана;
Т – температура в шкале Кельвина.
Примеси, изменяющие концентрацию носителей тока в полупроводнике, должны быть
строго дозированы.
| |
|
|
