Вопросы

Гомологические ряды

Алканы

Алкены

Алкины

Общее понятие

1.Общая формула

СnН2n+2

Cn+H2n

Cn+H2n-2

2.Тип гибридизации

Sp3

Sp2

3.Число сигма связей

4.Наличие других видов связи

5.Геометрия молекул

6.Виды изомерии

1.Изомерия углеродного скелета

СН3-СН2-СН2-СН3

Бутан

СН3

СН3-СН-СН3

2-метилпропан

1. Изомерия углеродного скелета

СН2=СН-СН2-СН2-СН3

Пентен-1

СН2=СН-СН-СН3

СН3

3-метилбутен-1

2. Положения кратной связи;

СН2=СН-СН-СН3

СН3

3-метилбутен-1

СН2-СН=СН-СН3

СН3

3-метилбутен-2

3. Пространственная изомерия (цис-, транс-)

Н3С Н транс-бутен-2

С=С

Н Н3С

Н3С Н3С цис-бутен-2

С=С

Н Н

1. Изомерия углеродного скелета

НС С-СН2-СН2-СН3

Пентин-1

НС С-СН-СН3

СН3

3-метилбутил-1

2. Положения кратной связи

Н3С-С С-СН2-СН3

Пентин-2

НС С-СН2-СН2-СН3

Пентин-1

7. Причины появления изомерии

Изменения типа

8.Нахождения в природе

В природе не находятся.

Например, ацетилен получают из при-родных газов и кар-бида кальция.

Физические свойства

1. агрегатные состояния

Метан CH4, этан C2H6, пропан C3H8 и бутан C4H10 - газы. Углеводороды от пентена C5H12 до пентадекана С15H32 - жидкости. Углеводороды с числом атомов углерода 16 и более - твердые вещества.

Этилен - безветный газ, пропилен и бутены при нормальных условиях также газообразны, от пентена С5Н10 до октадецена С18Н36 включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена С19Н38 - в твердом

2. Цвет, запах

Этилен - бесцветный газ, почти без запаха;

Пропилен- бесцветный газ

3. Dвозд.

Метан = 0,5517

Этан = 1,034

Пропан = 1,517

Бутан = 2

Этен = 0,965

Пропен = 1,448

Бутен = 1,93

Этин = 0,896

Пропин = 1,379

Бутин = 1,862

4. tкип

Метан = -164,5 оС

Этан = -88,6 оС

Пропан = -42,1оС

Бутан = -0,5 оС

Этилен = -108,6оС

Пропилен = -47,7 оС

Бутен1 = - 6,3оС

Бутен2 = 1-3,72оС

Ацителен= - 83,8 оС

Пропил = -23,3 оС

Бутин-1 = 8,5

Бутин-2 = 27

3. Химические свойства

1.Горение

Как изменяется характер пламени и почему

Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода(4) и воды, и с выделением теплоты

СН4+2О2=СО2 +

Метан

+2Н2О+880 кДж

2С2Н6+7О2

этан

CО2+6Н2О + Q

Алканы горят ярко голубым пламенем, из-за малой мас-совой доли угле-рода.

W(C)= 1*Ar(C)/Mr(CH4)*

100%=12/16*100%=75%

С2Н4+3О2 2СО2+

Этен

+2Н2О

Пламя более светящееся

2С2Н6+7О2 СО(С)=

алкан, этан =80%

CО2+6Н2О + Q

С2Н4+3О2 СО(С)=

алкен, этен =85%

2СО2+2Н2О

2С2Н2+5О2 СО(С)=

алкин, этин =92%

4СО2+2Н2О+Q

Изменяется характер горения. Пламя сиановится более коптящим, пребуется избыток

О2.

2. Типы химических реакций и их механизм

Все реакции алканов проходят в жестких условиях по свободно радикальному механизму.

Реакции замещения

Н

Н-С-Н+Сl Cl

Н

Сl Cl 2 Cl

H

H C H + Cl

H

Реакция носит цепной характер. Происходит по свободно-радикальному механизму.

Отщепление - дегидрирование

Н Н

Н С С Н Н2+

Н Н +С2Н4

Этан этен

Изомеризация

Н3С Н2С СН2 СН3

Н3С СН СН3

СН3

Все реакции алкенов протикают по ионному механизму

Реакции присоединения:

А) гидрирование

Б) Присоединение галогеноводородов

3.Причины изменения типов и механизмов химической связей

4. Действия окислителей

Уязвимы

При реакции алкенов с раствором перманга-ната калия образуются гликоли, или диолы:

СН2=СН2+О СН2-СН2

ОН ОН

1,2-этандиол

(этиленгликоль)

Уязвимы

Алкины не устойчи-вы к действию окис-лителей. Окисляют-ся в мягких усло-виях.

Применение

Алканов

Алкенов

Алкинов

Широко используются для синтеза полимеров и др. ценных промыш-ленных продуктов.

Например, пропилен - важное сырье хим. Промыш-лености; применяется для синтеза глицерина, акрилонитрила, кумо-ла, полипропелена. Компонент моторных топлив.