НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - : Астат
: Астат
АСТАТ
АСТАТ (лат. Astatium),
астатин, Аt - радиоактивный химический элеме
нт VII группы периодич
еской системы М
енделеева, атомный
номер 85. Стабильных изотопов у астата
нет; известно не менее
20 радиоактивных
изотопов астата, из кото
рых наиболее
долгоживущий 210At имеет пери
од полураспада
T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть
элемент № 85 всевозможными химическими и фи
зическими способами в природных объектах были неудачны.
В 1940 Э. Сегре, Т
. Корсон и У. Мак-Кензи
получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At
, бомбардируя висмут a-частицами. Название "астат" дано от греческого
astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусств
енного получения астата было показано, что 4 его
изотопа (215At, 216At,
218At и 219At) образуются в очень маловероятных (5*
10-5 - 0,02%) ответвлениях трех природных рядов радиоактивного
распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах
(Ag, Au, Pt), легко
испаряется в обычных условиях и в вакууме.
Благодаря этому
удается выделить астат (до 85%) из продук
тов облучения висмута путем их вакуумной
дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства
астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т.
е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств
обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее
тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов.
Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется
до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3).
Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из сильно
кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при
электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по
характерному a-излучению.
| 
