НАУЧНАЯ БИБЛИОТЕКА - РЕФЕРАТЫ - Основные теоретические положения органической химии. Насыщенные (предельные) углеводороды
Основные теоретические положения органической химии. Насыщенные (предельные) углеводороды
Основные теоретические положения органической химии.
Насыщенные (предельные) углеводороды
С.Ю.
Елисеев
Общие
представления
По способности атомов соединяться друг с другом в
длинные цепи углерод занимает особое положение в периодической системе. Углерод
может соединяться почти со всеми химическими элементами с образованием молекул
цепной и циклической (кольчатой) структуры самых различных размеров. В состав
цепей и циклов молекул органических соединений, кроме атомов С, могут входить
Н, О, S, N, P, As, Si, Ge, Sn, Pb, B, Ti и другие элементы.
Органическая химия – это химия соединений углерода,
атомы которого связаны с атомами других элементов ковалентными, преимущественно
мало поляризованными связями.
Органические соединения, или соединения углерода,
отличаются от неорганических многочисленностью и многообразием превращений.
Если неорганических соединений насчитывается порядка 200 тысяч, то органических
соединений известно свыше 2 миллионов.
Законы химии управляют поведением как неорганических,
так и органических веществ. Однако органические соединения имеют ряд
отличительных особенностей. Так, большинство неорганических соединений –
тугоплавкие вещества, а для органических соединений характерно состояние газов,
жидкостей и низкоплавких твердых тел; большинство неорганических соединений не
горючи, органические легче окисляются и горят, чем неорганические.
К низкомолекулярным относят органические соединения с
длиной цепи от 2 до 50 углеродных атомов, к высокомолекулярным – с длиной цепи
порядка 200-200000 углеродных атомов и молекулярным весом порядка 104-106 у.е.
Органические соединения при длине цепи порядка 200
атомов углерода обладают уже смолоподобными и каучукоподобными свойствами.
Если цепи атомов кислорода, азота, фосфора, серы, бора
и других элементов мало устойчивы, то длинные цепи атомов углерода в силу
большой энергии С-С - связи (339 КДж) - весьма устойчивы.
Области
применения
Лекарственные
вещества.
Высокомолекулярные органические соединения:
синтетические смолы и органическое стекло; пластические массы (пластмассы) и
синтетические волокна; синтетический каучук.
Красящие вещества (красители).
Гербициды (вещества, уничтожающие сорняки).
Инсектициды и фунгициды (вещества, уничтожающие,
соответственно насекомых и грибы).
Дефолианты (вещества, ускоряющие опадение листьев;
применение их укоряет созревание хлопчатника и облегчает машинную уборку).
Десиканты (соединения, способствующие высушиванию
растений на корню).
Витамины (сложные физиологически активные органические
вещества, отсутствие которых в пище человека или животных ведет к нарушению
нормальных функций организма).
Ферменты (сложные органические соединения, являющиеся
биологическими катализаторами, вызывающими процессы брожения, расщепления
жиров, белков и т.п.)
Консерванты (органические вещества, предохраняющие от
закисания и порчи вина, соки, варенья, маринады и другие пищевые продукты).
Органическая химия достигла огромных успехов в
изучении состава и переработке каменного угля, нефти и природного газа; таким
образом, она тесно связана с угольной, нефтяной и газовой отраслями
промышленности, обеспечивающими с одной стороны, получение различных видов
топлива, с другой – сырьем различные производства. Так, каменный уголь
используют не только как топливо, путем переработки из него добывают
необходимый для металлургии кокс, а так же светильный газ и каменноугольный
деготь. Последний, свою очередь служит источником для получения многочисленных органических
соединений, необходимых для синтеза ВМС, красителей, лекарственных и взрывчатых
веществ и т.п. Из нефти путем её перегонки получают различные виды горючего,
смазочные материалы и другие ценные продукты. Природный газ, особенно попутный
нефтяной газ, также представляет собой ценное химическое сырье и топливо,
используемое как в промышленности, так и в быту.
Теория
химического строения
Создана в 1858-1861 г.г. в русским химиком А. М.
Бутлеровым.
Основные положения теории химического строения:
Молекулы веществ - представляют собой реально
существующие материальные частицы, обладающие определенным химическим
строением. Т.е. атомы, образующие их, соединяются друг с другом в определенной,
характерной для каждого вещества последовательности и взаимно влияют друг на
друга.
Строение молекул вещества познаваемо и может быть
установлено путем изучения свойств вещества, продуктов его превращений, а также
путем его разложения и синтеза.
Свойства вещества определяются его качественным и
количественным составом и химическим строением его молекул. Вещества, имеющие
одинаковые состав и молекулярный вес, но различное строение, отличаются по
своим свойствам; в этом заключается явление изомерии.
Взаимное влияние атомов, образующих молекулу,
определяет реакционную способность каждого из них; химический характер одних и
тех же атомов в различных молекулах зависит от того, с какими атомами они
связаны в данной молекуле.
Углерод в органических соединениях, как правило, четырехвалентен;
атомы его способны соединяться не только с другими атомами, но и друг с другом,
образуя цепи; последние могут замыкаться с образованием циклов. Это свойство
углерода и явление изомерии и обуславливают многообразие органических веществ.
В развитии и обосновании теории химического строения
большую роль сыграли русские химики – ученики и последователи А.М. Бутлерова:
В.В. Марковников, А.М. Зайцев, Е.Е. Вагнер, Н.Д. Зелинский, М.И. Коновалов,
А.Е. Фаворский и др.
Электронное
строение органических соединений
Характер
связей в органических соединениях
Для молекул органических соединений наиболее
характерны ковалентные связи. Как известно, атом углерода имеет четыре
валентных электрона. В соответствии с его положением в периодической системе
элементов (2 период, I группа, порядковый номер 6) углерод прочно удерживает электроны в
своем внешнем слое и в то же время не склонен отнимать электроны у других
атомов. Поэтому связь атомов углерода с атомами различных элементов и друг с
другом осуществляется путем образования обобщенных пар, т.е. при помощи
ковалентных связей. Электронные структурные формулы, например, простейших
углеводородов – метана и этана – имеют следующий вид (для сравнения рядом с
ними приведены обычные структурные формулы):
Н Н Н Н Н Н
. . ½ . . . . ½ ½
Н : C : Н Н¾C¾Н Н : C : C : Н Н¾C¾C¾Н
. . ½ . . . . ½ ½
Н Н Н Н Н Н
Рис. 1 Электронная и обычная структурные формулы
метана и этана.
Атом углерода, как правило, образует четыре
ковалентные связи, т.к. только в этом случае у него создается устойчивый восьмиэлектронный
внешний слой. Этим объясняется то, что в большинстве случаев валентность
углерода равна четырем. В молекуле метана углерод образует ковалентные связи с
четырьмя атомами водорода, у каждого из которых создается устойчивый
двухэлектронный слой. В молекуле этана одна из электронных пар осуществляет
ковалентную связь между двумя углеродными атомами.
Из сопоставления электронных формул метан и этана с
обычными структурными формулами следует, что каждая простая связь между атомами
осуществляется одной обобщенной электронной парой. Соответственно в веществах с
кратными связями двойная связь возникает вследствие образования соединяющимися
атомами двух, а тройная – трех обобщенных электронных пар. Электронные
структуры и обычные структурные формулы, например, этилена и ацетилена имеют
вид:
Н Н
. . . . Н Н
C::C >C = C< Н : C:::C : Н H¾C º C¾H
. . . . Н Н
Н Н
Н2С = СН2 НС º СН
Рис. 2. Электронная и обычная структурные формулы
метана и этана.
Состояние валентных электронов в атоме углерода
Из курса неорганической химии известно, что
электронная структура невозбужденного атома углерода может быть выражена
формулой 1s22s22p2, т.е. во втором (внешнем) электронном слое у него два
спаренных (с противоположными спинами) s- электрона и только два неспаренных
p-электрона, которые могут участвовать в образовании ковалентных связей.
Следовательно, углерод должен был бы проявлять валентность, равную двум, однако
в большинстве своих соединений он четырехвалентен – образует четыре ковалентные
связи. Это объясняется тем, что при затрате некоторой энергии происходит
"расспаривание" 2s- электронов: один из них переводится на свободную
орбиту подуровня 2p, и атом переходит в возбужденное состояние (2s22p2 2s12p3),
или графически:
| 
